2.0 LA TABLA PERIÓDICA ACTUAL (RELACIÓN ESTRUCTURA ELECTRÓNICA Y REACTIVIDAD)

En 1913 Moseley ordeno los elementos de la tabla periódica usando como criterio de clasificación el numero atómico. Enuncio "la ley periódica": "si los elementos se colocan según aumenta su numero atómico, se observa una variación periódica de sus propiedades físicas y químicas".

A partir de entonces la clasificación periódica de los elementos siguió ese criterio, pues en los átomos neutros el numero de protones es igual al de electrones y existe una variación directa entre el ultimo orbital ocupado por un -e de un átomo (configuración electrónica y su posición en la tabla periódica y, por tanto en su reactividad química, formula estequiometrica de compuestos.

Se clasifican en cuatro bloques:

• Bloque s:  A la izquierda de la tabla, formado por los grupos 1 y 2.
• Bloque p: A la derecha de la tabla, formado por los grupos 13 al 18.
• Bloque d: En el centro de la tabla, formado por los grupos 3 al 12.
• Bloque f:  En la parte inferior de la tabla.