La electronegatividad aumenta hacia arriba en los grupos pues los -e son mas atraídos por el núcleo a menores distancias y hacia la derecho en los periodos ya que hay mayor "Z" y una menor distancia. Pauling estableció una escala de electronegatividades entre 0,7 (Fr) y 4 (F).
Aunque la Tabla Periódica se clasifica tradicionalmente en metales, no metales y gases nobles, no existe una barrera clara entre las dos primeras clases, existiendo unos elementos llamados semimetales con características intermedias ya que la mayor o menor tendencia a perder o capturar electrones es gradual a lo largo de la tabla.
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